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Text File  |  1995-10-14  |  1.2 KB  |  29 lines
  1. Name       : Fluorine
  2. Symbol     : F
  3. Atomic #   : 9
  4. Atom weight: 18.9984
  5. Melting P. : -219.62
  6. Boiling P. : -188
  7. Oxidation  : -1
  8. Pronounced : FLU-eh-reen or FLU-eh-rin
  9. From       : Latin fluere, "flow"
  10. Identified : Henri Moissan in 1886
  11. Appearance : Greenish-yellow, pungent, corrosive gas
  12. Note       : Extremely reactive
  13.  
  14. [Properties]
  15.  
  16.   Fluorine heads the list of Group-IIA elements that are commonly known as
  17. the halogens.  The remainder of the group is made up of chlorine (Cl),
  18. bromine (Br), iodine (I), and astatine (At).  All halogens, with the notable
  19. exception of astatine, occur in nature.  Notice that the names of the
  20. halogens all end in -ine.
  21.   The halogens are all very active, nonmetallic elements that readily
  22. combine with most metals to account for a large family of metallic salts.
  23. In such instances, the halogens are represented by ions having a charge of
  24. -1.
  25.   Fluorine can oxidize any metal, reacting with it to form some common
  26. fluorides.  The oxidation state is -1, so most of the metallic fluorides
  27. are fairly simple.  Like the other halides, fluorine is diatomic; that is,
  28. elements fluorine is made up of two atoms of the gas.
  29.